منتدى شباب منية سندوب


 
الرئيسيةالبوابةاليوميةس .و .جبحـثقائمة الاعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 علوم(2) اعدادى

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
geshesheta
منياوى متميز
منياوى متميز


الإسم : geschishta
الإقامة : منية سندوب
نقاط التميز : 1611
عدد المشاركات : 532
ذكر
العمر : 36
العمل : مدرس
تاريخ التسجيل : 01/01/2010

مُساهمةموضوع: علوم(2) اعدادى   الإثنين 04 يناير 2010, 5:51 pm

يستخدم التركيب الإلكتروني للعنصر في التعرف علي :

1 - رقم الدورة التي يقع فيها العنصر :

حيث يؤخذ أكبر عدد كم رئيسي كرقم للدورة .

2 - رقم المجموعة التي يقع أسفلها العنصر :

حيث أن عدد الإلكترونات في المستوى الرئيسي الأخير رقم للمجموعة .

3 - تكافؤ العنصر في الحالة المستقرة أو المثارة :

حيث عدد الإلكترونات المفردة في المستوى الأخير

أمثلة : الكلور 17 أكتب تركيبة الإلكتروني ثم وضح

1- رقم الدورة 2– رقم المجموعة 3– تكافؤ في الحالة المستقرة 4– تكافؤ في حالة الإثارة




2

1s


2

2s


6

2p


2

3s


5

3p


Cl

17
5- نوعه والفئة التي ينتمي إليها

تركيبه الإلكتروني :, , , ,
( 3 ) 2- رقم المجموعة( 7 ) 3- تكافؤة في حالة الاستقرار( أحادي) 1- رقم الدورة

4- تكافؤة في حالة الإثارة ( ثلاثي ) أو ( خماسي ) أو ( سباعي )

)p ) الفئة - 5- نوعة ( مثالي )


أسئلة مراجعة علي الباب الأول



علل :

1 - لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في المستوى الفرعي الواحد إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى

أولاً .(2002)

2 - يفضل إلكترون أن يزدوج مع آخر في نفس المستوى الفرعي على الدخول في أوربيتال مستقل في المستوى الفرعي الأعلى ؟

3 - يتشبع المستوى الفرعي (p) بستة إلكترونات والمستوى الفرعي (s) بإلكترونين فقط . (98)

4 - يختلف الكم من الطاقة اللازم لنقل إلكترون بين المستويات المختلفة .

5 - إلكترونات الأوربيتال الواحد يتحرك كل منهما حركة مغزلية في اتجاه مضاد لحركة الإلكترون الآخر .




2

2n
6 - إلكترونات المستوى الفرعي الواحد تفضل أن تتوزع فرادى قبل أن تتزوج . (98)

7 - لا يستخدم قانون ( ) لتحديد عدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستويات الطاقة الأبعد من الرابع .

8 - يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً في وقت واحد .

9 - يملأ المستوى الفرعي (4s) بالإلكترونات فبل المستوى الفرعي (3d) .

10 - يفضل الإلكترون أن يزدوج مع آخر في نفس المستوى الفرعي على الدخول في أوربيتال مستقل في المستوى الفرعي التالي .

11 - تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية .

12 – لا ينتقل الإلكترون من مستواه إذا أكتسب أو فقد أي كمية من الطاقة أقل من كم كامل .

13 - إلكتروني الأوربيتال الواحد يكون دوراهما الذاتي في اتجاهين متضادين .




4

He

2


2

1s


2

2s


2

2s
14 - اعتبار الإلكترون جسيم مادي سالب الشحنة فقط خاطئ وغير دقيق .

15 - التركيب الإلكتروني لذرة ( ) يكون وليس ,

16 - ظاهرة تداخل الأوربيتالات .

17 - يتشبع المستوى الفرعي ( 3d ) بعشرة إلكترونات ، ( 4f) بـ 14 إلكترون .

18 - ذرة الهيدروجين ليست مسطحة .

- أختر الإجابة الصحيحة :

1 - العالم الذي إستدل على وجود المستويات الفرعية وحدد عددها هو(هوند – بور– سمرفيلد – هايزنبرج)

2 - عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الأساسي هو ( 4 – 8 – 16 – 32 )





3 - أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد تكون (متساوية في الطاقة – مختلفة في الطاقة – مختلفة في الشكل – الثاني والثالث معاً)

4 - العدد الذي يحدد اتجاه حركة دوران الإلكترون حول محورة يسمى عدد الكم (الرئيسي – الثانوي – المغناطيسي – المغزلي )

5 - عنصر عدد الذرى 14 تتوزع إلكتروناته في عدد من الأوربيتالات يساوى (7 – 8 – 9 – 10)

6 - عنصر عدده الذرى 20 تتوزع إلكتروناته في عدد من المستويات الفرعية يساوى (4 – 5 – 6 – 7)

7 - إذا احتوى المستوى الفرعي (p) على أربعة إلكترونات فإن توزيعها يكون :




p

y


p

X


p

z


p

y


p

X


p

z


p

y


p

X


p

z


p

y


p

X


p

z





( أ )




(ب)




(ج)




( د )








8 - مستوى الطاقة الرابع N يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى (18 – 8 – 32 – 50)

9 - يحتوى المستوى الفرعي ( f ) على عدد من الإلكترونات يساوى (6 – 10 – 14)

10- المستوى الفرعي (d ) يحتوى على ( 5 ) أوربيتالات ويسع عدد من الإلكترونات يساوى (3 – 5 – 10)

11- عنصر عددة الذرى 10 تتوزع إلكتروناته في عدد من المستويات الفرعية يساوى (5 – 2 – 4 – 3)

12- مستوى الطاقة الثالث ( M ) يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى ( 18 – 32 – 5 )

13- مستوى الطاقة الفرعي الذي يتكون من ثلاثة أوربيتالات هو ( p - s - d )

14- أوربيتالات مستوى الطاقة الفرعي 5f عددها يساوى ( 14 – 7 – 5 )

ما هو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل عبارة مما يأتي :

1 - المنطقة من الفراغ حول النواة التي يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون .

2 - مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر (2002)

3 - تشغل الإلكترونات المستويات الفرعية ذات الطاقة الأقل أولاً ثم الأعلى .

4 - عدد يحدد أوربيتالات المستوى الفرعي من حيث عددها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية . (98)

5 - الذرة التي اكتسبت قدراً من الطاقة تسبب في انتقال إلكترون أو أكثر فيها من مستواها الأصلي إلى مستوى طاقة أعلى .







- أكمل :

1 - أقصي عدد مستويات الطاقة الرئيسية للذرة في الحالة المستقرة غير المثارة هو ..........

2 - المستوى الرئيسي الثالث له .... مستوى فرعي ، ......... أوربيتال ويتسع ........إلكترون .

3 - من أهم عيوب نظرية بور ......... ، ........... ، .............

4 - عدد الكم الرئيسي يحدد ... ، عدد الكم الثانوي يحدد .... بينما عدد الكم .....يحدد عدد .....

5 - الأوربيتالات التي يحتوى عليها مستوى فرعى معين واتجاهاتها الفراغية ...........

6 - تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية في .......... ، ...........

7 - يحتوى أي مستوى طاقة فرعي على عدد ......... من .............

8 - تتوقف طاقة الإلكترون على .......... وتزيد طاقة المستوى كلما ............

- ما أسم العالم الذي تنتسب إلية المعلومات الآتية .

1 - الإلكترون جسم مادي له خواص موجبة .

2 - الذرة ليست مصمتة بل معظمها فراغ .

3 - يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً في وقتاً واحد .

4 - مستوى الطاقة الرئيسي يتبعه عدد من المستويات الفرعية .

5 - إذا اكتسب الإلكترون كوانتم من الطاقة فإنه ينتقل إلى مستوى أعلى .

6 - وضع معادلة نصف الحركة الموجية للإلكترون وتحدد أشكالها وطاقتها .

7 - لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى فرعي معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً

- عرف كلا من :


عدد الكم الثانوي – عدد الكم المغناطيسي – عدد الكم المغزلي – مبدأ البناء
التصاعدي – الذرة المثارة – العدد الذرى – عدد الكتلة – نظرية ماكسويل –
مبدأ دي برادلي – الكم أو الكوانتم – مبدأ عدم التأكد – الأوربيتال
(السحابة الإلكترونية) – قاعدة هوند – عدد الكم الرئيسي .


س ما هي أوجة النجاح والقصور في النموذج الذرى لبور؟

س كيف استطاع بور توفيق بين تصور رذرفورد ونظرية ماكسويل ؟

س ما الفرق بين المدار بمفهوم بور والأوربيتال بمفهوم النظرية الذرة الحديثة ؟

س ما دور كل من العلماء الآتي أسماؤهم مع ذكر إسهامهم في تقدم العلوم .

رذرفورد – ماكسويل – بور – هايزنبرج – شرودنجر – سمرفيلد – هوند

س س ، ص ، ع ثلاثة عناصر أعدادها الذرية على الترتيب هي 11 ، 26 ، 17 وضح

كم مستوى طاقة رئيسي في العنصر ص ؟ وكم مستوى فرعي ؟ وكم أوربيتال فرادى مشغولين

س أكمل مع التصويب لما تحته خط : (2002)

عدد الكم الثانوي يحدد مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة وتأخذ هذة المستويات الرموز 0




Zn

30


C

20


Br

35


Fe

26


Ne

10
س أكتب التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر ( ) ( ) ( ) ( ) ( )











أعرض عن الجاهل السفيه.....فكل ماقال فهو فيه
ماضر بحر الفرات يوما .....إن خاض بعض الكلاب فيه



ملكتمونى رخيصا...فانحط قدرى لديكم
فأغلق الله بابا ...منه دخلت إليكم
وحقكم ما عرفتم...قدر الذى فى يديكم
حتى ولا كيف أنتم ...ولا السلام عليكم
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
علوم(2) اعدادى
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى شباب منية سندوب :: شبابنا :: واحة الأسرة-
انتقل الى: