منتدى شباب منية سندوب


 
الرئيسيةالبوابةاليوميةس .و .جبحـثقائمة الاعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 علوم(2) اعدادى علم الكمياء

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
geshesheta
منياوى متميز
منياوى متميز


الإسم : geschishta
الإقامة : منية سندوب
نقاط التميز : 1611
عدد المشاركات : 532
ذكر
العمر : 36
العمل : مدرس
تاريخ التسجيل : 01/01/2010

مُساهمةموضوع: علوم(2) اعدادى علم الكمياء   الإثنين 04 يناير 2010, 5:46 pm

مقدمة في علم الكيمياء



يعتني
علم الكيمياء أساساً بطبيعة المادة ومكوناتها وكيفية تفاعل المواد
المختلفة مع بعضها البعض وعلى دارس علم الكيمياء أن يتعرف على أكبر قدر من
المعلومات عن المواد الموجودة في هذا الكون .


¨ بعض المفاهيم الأساسية في علم الكيمياء :

تعريف المادة : هي كل ما يشغل حيز من الفراغ وله ثقل .

حالات المادة : صلبة – سائلة – غازية

أشكال المادة : 1 – عناصر 2 – مركبات 3 – مخاليط

1- العنصر : هي مادة أولية نقية لا يمكن تحويلة لمادة أبسط منة بالطرق الفيزيائية أو الكيميائية

المعروفة .

مثل : الكربون – النتروجين – الهيدروجين – الفوسفور – النحاس .........

الذرة هي أصغر جزء في العنصر يمكن أن يدخل في تفاعل كيميائي دون أن ينقسم .

الجزئي هو أصغر جزء من المادة (عنصر أو مركب) يمكن أن يوجد منفرداً أو تظهر فيه خواص

المادة .

رموز العناصر : الرمز هو الحرف أو حرفين باللغة اللاتينية للدلالة على أسم العنصر ويؤخذ من أول حرف مثل هيدروجين (H) نيتروجين (N) أكسجين (O) فوسفور (P) كربون (C) بورون (B) فلور (F) كبريت (S) يود (I) فانديوم (V) .

وإذا تشابه الحرف الأول يؤخذ الأول والثاني والثالث مثل نحاس (Cu) كروم (Cr) كادميوم (Cd) كوبلت (Co) كالسيوم (Ca) كلور (Cl) ألومنيوم (Al) أرجون (Ar) فضة (Ag) ذهب (Au) زرنيخ (As) سيليكون (Si) سكانديوم (Sc) أنتيمون (Sb) أسترانشيوم (Sr) صوديوم (Na) نيكل (Ni) باريوم (Ba) بروم (Br) رصاص (Bp) بلاتين (Pt) كربتون (Kr) منجنيز (Mn) مجنيزيوم (Mg) هليوم (He) زئبق (Hg) .

2 - المركب : ينشأ من إتحاد عنصرين أو أكثر إتحاداً كيميائياً مكون مادة جديدة تختلف في خواصها عن خواص مكوناتها .




2 Na + Cl2 2 NaCl
مثل : ( ملح الطعام ) كلوريد الصوديوم



2 H 2 + O2­ 2 H 2O
(المادة) أكسيد الهيدروجين




3 - المخلوط :
مجموعة عناصر أو مركبات مجتمعة مع بعضها بأي نسبة دون أن تتحد كيميائياً
وتحتفظ كل مادة بخواصها ويتم فصل مكوناته بالطرق الفيزيائية كالرمل والسكر
.


التكافؤ :
هو عدد الإلكترونات التي تكتسبها أو تفقدها أو تشارك بها ذرة واحدة من
العنصر عند حدوث تفاعل كيميائي للوصول إلى حالة الثبات والاستقرار .




تكافؤ بعض العناصر الشائعة (أعداد تأكسدها)
1 - التكافؤ الأحادي : ف كل / بريد / يـ صـ ف / بو يـ نح



- - - + - + + + + +

فلور – كلور – بروم – هيدروجين – يود – صوديوم – فضة – بوتاسيوم – زئبق – نحاس


2 - التكافؤ الثنائي : كا / أخ / مـ با ركب / ما نحـ ح /



2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2- 2+

كالسيوم – أكسجين – خارصين – منجنيز – باريوم – رصاص – كبريت – ماغنيسوم – نحاس

زئبق ( )
3 - التكافؤ الثلاثي : لوح / كر فو ن



3+ 3+ 3+

الومنيوم – حديد – كروم – فوسفور – نيتروجين
4 - التكافؤ الرباعي : سـ ك سيلكون – الكربون


ملحوظة : في حالة وجود أكثر من تكافؤ لعنصر واحد يراعي :


1 - يضاف مقطع (وز) للتكافؤ الأقل 2 - يضاف المقطع (يك) للتكافؤ الأعلى .


مثل : نحاسـوز أحادى (I) حديدوز ثنائي (II)


نحاسـيك ثنائي (II) حديديك ثلاثي (III)


وحديثاً بوضع التكافؤ بجوار أسم العنصر مباشرة مثل : - نحاس (I) ، نحاس (II) ، حديد (III)


المجموعة الذرية :
تتكون من عدة ذرات مرتبطة مع بعضها البعض وتشترك في التفاعلات الكيميائية
كذرة واحدة لها تكافؤ ومصدرها الأحماض مثل : حمض الكبريتيك
H 2SO4 .



المجموعة (ملح الحمض) : هي مجموعة الذرات التي تلي هيدروجين الحمض ( SO4 )



تكافؤ المجموعة : هو عدد ذرات الهيدروجين البدولي للحمض (ثنائي)

أسماء الأحماض :


أسم الحمض

أسم المجموعة (ملح الحمض)

1 - حمض ينتهي بالمقطع ( يك )

مثل حمض الكبريتـيك H 2SO4

2 حمض ينتهي بالمقطع ( وز ) ويقل ذرة أكسجين عن الحمض السابق مثل حمض الكبريتـوز H 2SO3

3 – أحماض الهيدرو.....

تنتج من ذوبان الغازات الحمضية فيزيائياً في الماء مثل : حمض الهيدروكبريتيك H 2 S

- ينتهي أسم الملح بالمقطع ( ات )

كبريتـات ( SO4)

- ينتهي أسم الملح بالمقطع ( يت )

كبريتيت (So3)





- يتكون أسم الملح من :

أسم العنصر + المقطع ( يد )

كبريتـيد ( S )







أسماء بعض الأحماض الشائعة ورموزها وأملاحها وحالات تكافؤها (تأكسدها)


أسم الحمض

رمز الحمض

أسم المجموعة

رمز المجموعة

تكافؤ المجموعة

* الفوسفوريك

H3PO4

فوسفات

PO4

ثلاثي

*الفوسفوروز

H3PO3

فوسفيت

PO3

ثلاثي

* الكبريتيك

H2SO4

كبريتات

SO4

ثنائي

* الكبريتوز

H2SO3

كبريتيت

SO3

ثنائي

* الهيدروكبريتيك

H2S

كبريتيد

S

ثنائي

* الكربونيك

H2CO3

كربونات

CO3

ثنائي

* السليسليك

H2SiO3

سليكات

SiO3

ثنائي

* النيتريك

HNO3

نيترات

NO3

أحادي

* النيتروز

HNO2

نيتريت

NO2

أحادي

* الهيدروكلوريك

HCL

كلوريد

Cl

أحادي

* الهيدروبروميك

HBr

بروميد

Br

أحادي

* الهيدرويوديك

HI

يوديد

I

أحادي






+

H


ملاحظات :




_

OH


1 - الأحماض تحمر عباد الشمس الأزرق لأنها تحتوي على أيون الهيدروجين الموجب ( )

2 - القلويات تزرق عباد الشمس الأحمر لأنها تحتوى على أيون الهيدروكسيل السالب ( )




+

NH4


3 - توجد بعض المجموعات الذرية ليس مصدرها الأحماض .




_

OH


مثل ( أ ) مجموعة الأمونيوم ( ) أحادية التكافؤ .

(ب) مجموعة الهيدروكسيد ( ) أحادية التكافؤ .

طريقة كتابة الصيغة الكيميائية للمركبات ( الصيغة الجزيئية ) .

هي الصيغة التي تكتب فيها رموز العناصر الموجودة في أي مركب بحيث توضح العدد الفعلي لكل نوع من الذرات في جزئي من المادة .

مثال : حمض الكبرتيك H 2SO4

1 – نوع العناصر في المركب : هيدروجين ، كبريت ، أكسجين

2 – عدد ذرات كل عنصر : 2 1 4

خطوات كتابة الصيغة الكيميائية للمركبات :

1 – يكتب رمز العنصر أو المجموعة الثانية أولاً ، والعنصر أو المجموعة الأولي ثانياً .

2 – يتم أبدال التكافؤات 3 – يتم اختصار التكافؤات بأعداد صحيحة كلما أمكن .

أمثلة : أكتب الصيغ الجزئية للمركبات التالية :



أكسيد الومنيوم

ثاني أكسيد الكربون

كربونات أمونيوم

هيدروكسيد كالسيوم

Al2 O3

CO2 C 2O4

(NH4)2 CO3
Ca (OH)2









أعرض عن الجاهل السفيه.....فكل ماقال فهو فيه
ماضر بحر الفرات يوما .....إن خاض بعض الكلاب فيه



ملكتمونى رخيصا...فانحط قدرى لديكم
فأغلق الله بابا ...منه دخلت إليكم
وحقكم ما عرفتم...قدر الذى فى يديكم
حتى ولا كيف أنتم ...ولا السلام عليكم
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
علوم(2) اعدادى علم الكمياء
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى شباب منية سندوب :: شبابنا :: واحة الأسرة-
انتقل الى: